prepa inp : 3ème année de copie au Louvre pour les Koronin

<br /> <br /> Bonjour, Marjorie.<br /> <br /> <br />  <br /> <br /> <br /> Non, il n’est pas encore édité. Nous nous basons donc sur ce que le site officiel www.inp.fr nous communique au 06 octobre 2010. D’où l’intérêt de régulièrement venir le visiter. <br /> <br /> <br />  <br /> <br /> <br /> Je vous en joins copie conforme : <br /> <br /> <br />  <br /> <br /> <br /> « Ce programme est établi sur la base des programmes d’enseignement secondaire.<br /> <br /> <br /> Les ouvrages de référence sont tous les manuels scolaires des différents éditeurs et les candidats utiliseront l’un ou<br /> l’autre, selon leur goût et leurs possibilités.<br /> <br /> <br />  <br /> <br /> <br /> Mathématiques<br /> <br /> <br />  <br /> <br /> <br />  1. Calcul numérique et calcul<br /> algébrique :<br /> <br /> <br /> Nombres décimaux - Fractions - Puissances d’exposant entier - Racines carrées.<br /> <br /> <br /> Ordre de grandeur d’un résultat.<br /> <br /> <br /> Développements, factorisations, identités remarquables, équations et inéquations du 1er degré.<br /> <br /> <br /> 2. Géométrie :<br /> <br /> <br /> Triangles, quadrilatères et cercles - Propriétés de Pythagore et de Thalès.<br /> <br /> <br /> Notions de trigonométrie.<br /> <br /> <br /> Parallélépipèdes, pyramides, cônes et sphères.<br /> <br /> <br /> Aires et volumes.<br /> <br /> <br /> 3. Information chiffrée :<br /> <br /> <br /> Proportionnalité - Pourcentage et échelle.<br /> <br /> <br /> Représentation graphique : lecture de graphiques, interpolation linéaire.<br /> <br /> <br /> 4. Suites et croissances :<br /> <br /> <br /> Suite arithmétique et croissance linéaire.<br /> <br /> <br /> Suite géométrique et croissance exponentielle.<br /> <br /> <br />  <br /> <br /> <br />  Physique<br /> <br /> <br />  <br /> <br /> <br />  1. L’univers en mouvements et le<br /> temps :<br /> <br /> <br /> 1.1. Mécanique :<br /> <br /> <br /> Statique : forces et équilibres.<br /> <br /> <br /> Dynamique : relativité du mouvement, principe d’inertie et gravitation universelle (interaction gravitationnelle entre<br /> deux corps, pesanteur et trajectoire), forces et mouvements.<br /> <br /> <br /> 1.2. Phénomènes astronomiques et dispositifs construits par l’Homme :<br /> <br /> <br /> Utilisation d’un phénomène périodique (définitions et calculs d’une période et d’une fréquence)<br /> <br /> <br /> Mesure de durées à l’aide de quelques dispositifs mécaniques ou électriques (cadran solaire, pendule,<br /> horloge,…)<br /> <br /> <br /> 2. Exploration de l’espace :<br /> <br /> <br /> 2.1. De l’atome aux galaxies :<br /> <br /> <br /> Présentation de l’Univers : l’atome, la Terre, le système solaire, la Galaxie, les autres galaxies.<br /> <br /> <br /> Echelle des longueurs : échelle des distances dans l’Univers, de l’atome aux galaxies. Unités de longueur associées.<br /> Taille comparée des différents systèmes. Notion d’ordre de grandeur.<br /> <br /> <br /> L’année lumière : propagation rectiligne de la lumière, vitesse de la lumière dans le vide et dans l’air, définition et<br /> intérêt de l’année lumière.<br /> <br /> <br /> 2.2. Les messages de la lumière :<br /> <br /> <br /> Optique physique : dispersion (prisme), diffraction -<br /> <br /> <br /> Les spectres d’émission et d’absorption : définitions et applications (notion de radiation caractéristique d’une entité<br /> chimique).<br /> <br /> <br /> 3. Le macroscopique et le microscopique : l’air qui nous entoure ou étude du comportement d’une matière gazeuse :<br /> <br /> <br /> Description d’un gaz à l’échelle microscopique et par des grandeurs macroscopiques (température, volume, pression,<br /> …).<br /> <br /> <br /> Lien entre agitation thermique et température (équation d’état des gaz parfait, relation entre l’unité de température<br /> absolu - le Kelvin - et la température exprimée en degré Celsius).<br /> <br /> <br />  <br /> <br /> <br /> Chimie<br /> <br /> <br />  <br /> <br /> <br />  I) Chimie générale<br /> :<br /> <br /> <br /> 1. Substances chimiques naturelles et substances chimiques de synthèse<br /> :<br /> <br /> <br /> Inventaire et classement d’espèces chimiques naturelles et de synthèse.<br /> <br /> <br /> 2. Constitution de la matière : description à l’échelle microscopique<br /> :<br /> <br /> <br /> 2.1. Modèles simples de description de l’atome :<br /> <br /> <br /> Structure de l’atome : définitions, masses et ordre de grandeur de ses constituants.<br /> <br /> <br /> L’élément chimique : caractérisation d’un élément par son numéro atomique et son symbole, notion<br /> d’isotopes.<br /> <br /> <br /> Le cortège électronique : répartition des électrons en différentes couches K, L et M.<br /> <br /> <br /> 2.2. De l’atome aux édifices chimiques : molécules et liaisons chimiques :<br /> <br /> <br /> Les règles du « duet » et de l’octet (stabilité des gaz rares, application aux ions monoatomiques stables). La formation<br /> des molécules (les liaisons covalentes et la représentation de Lewis de quelques molécules simples en accord avec les règles du « duet » et de l’octet). Notion d’isomérie et représentation des<br /> formules développées et semi développées de quelques molécules simples. La géométrie de quelques molécules simples (représentation de Cram).<br /> <br /> <br /> 2.3. La classification périodique des éléments :<br /> <br /> <br /> Notions sur le principe et l’utilisation du tableau de Mendeleïev.<br /> <br /> <br /> 3. Transformations chimiques de la matière : de l’échelle microscopique à l’échelle macroscopique :<br /> <br /> <br /> 3.1. Description d’un système :<br /> <br /> <br /> Unité de la quantité de matière (la mole et la constante d’Avogadro). Les masses molaires (la masse molaire atomique et<br /> la masse molaire moléculaire) et le volume molaire : définitions et utilisations.<br /> <br /> <br /> Concentration molaire des espèces moléculaires en solution (notions de solvant, soluté et solution). Dissolution d’une<br /> espèce moléculaire, concentration molaire d’une espèce dissoute et dilution d’une solution : définitions et utilisations de ces expressions.<br /> <br /> <br /> Etat de la matière : solide, liquide, gaz.<br /> <br /> <br /> 3.2. Evolution d’un système :<br /> <br /> <br /> Réactions chimiques et transformations : réactifs et produits, équation Bilan de matière (de l’initiation à<br /> l’avancement).<br /> <br /> <br /> Réaction acido-basique : forces des acides et notion de pH.<br /> <br /> <br /> Equilibre et réaction chimique d‘oxydoréduction (électrolyse).<br /> <br /> <br />  <br /> <br /> <br /> II) Chimie organique :<br /> <br /> <br /> Polymères et polymérisation : notions générales. »<br /> <br /> <br />  <br /> <br /> <br /> Cordialement,<br /> <br /> <br />  <br /> <br /> <br /> PhM <br /> <br /> <br /> <br />